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碳酸氫三鈉
碳酸氫三鈉，別名為倍半碳酸鈉、倍半堿，英文名為，Sodium Sesquicarbonate，分子式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。碳酸氫三鈉是一種白色針狀結(jié)晶、片狀或結(jié)晶粉末的化學(xué)物質(zhì)，相對分子質(zhì)量為226.03，相對密度2.112，不易風(fēng)化、易溶于水，在水中的溶解度0℃時為13%，100℃時為42%，水溶液呈堿性，其堿性比碳酸鈉弱，由碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液按一定比例混合、結(jié)晶制得。
- 中文名
- 碳酸氫三鈉
- 外文名
- Sodium Sesquicarbonate
- 分子式
- Na2CO3·NaHCO3·2H2O
- 外 觀
- 白色針狀結(jié)晶、片狀或結(jié)晶粉末
- 性 質(zhì)
- 不易風(fēng)化，易溶于水。
性狀及性質(zhì)
碳酸氫三鈉是一種白色針狀結(jié)晶、片狀或結(jié)晶粉末，相對密度2.112，不易風(fēng)化，易但溶于水的物質(zhì)，其在水中的溶解度，0℃時為13%，100℃時為42%，水溶液呈堿性，碳酸氫三鈉堿性比碳酸鈉弱。
毒性
碳酸氫三鈉的毒性實驗結(jié)果如下：
1.LD50 小鼠口服7 .94g/kg(bw)
〔4.89～12.9g/kg(bw)(雌性)〕；小鼠口服5 .01g/kg(bw)〔3.44～7.30g/kg(bw)(雄性)〕；
2.GRAS FDA-21CFR184.1792；
3.ADI 無需規(guī)定（FAO/WHO，1994）。
鑒別實驗
鈉離子的鑒別
碳酸氫三鈉的鈉離子鑒別方法為：用鹽酸潤濕鉑絲，在火焰上燃燒至無色，再蘸取少許試驗溶液在火焰上燃燒，火焰即呈亮黃色。
碳酸鹽的鑒別
碳酸氫三鈉的碳酸鹽鑒別方法為：取試樣少許，加鹽酸溶液（1+2）后可產(chǎn)生氣體，該氣體通入氫氧化鈣溶液（3 g/L）中有白色沉淀產(chǎn)生。
技術(shù)要求
感官要求
在感官上的要求，碳酸氫三鈉的檢驗方法為取適量試樣置于50mL燒杯中，在自然光下觀察色澤和組織狀態(tài)，色澤為白色，組織狀態(tài)為 針狀、片狀結(jié)晶或結(jié)晶粉末。
理化指標(biāo)
碳酸氫鈉（NaHCO3）理化指標(biāo)如下：w/% 35.0～38.6；碳酸鈉（Na2CO3），w/% 46.4～50.0；氯化物（以Cl 計），w/% ≤ 0.3；水分，w/% 13.8～16.7；鐵（Fe）/(mg/kg) ≤ 20；重金屬（以Pb 計）/(mg/kg) ≤ 5；鉛（Pb）/(mg/kg) ≤ 2；砷（As）/(mg/kg) ≤ 1；硫酸鹽（以SO4 計），w/% ≤ 0.02；澄清度 通過試驗；堆積密度ρ/(g/mL) ≥ 0.7 。
測定方法
鹽酸滴定法（仲裁法）
方法提要
將試樣溶解后加入一定量的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，再加入氯化鋇溶液使之與碳酸鈉反應(yīng)，加入酚酞指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)。
5.1.2 試劑和材料
無二氧化碳的水、氯化鋇溶液：100 g/L、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：c（NaOH）=1 mol/L、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：c（HCl）=1 mol/L、酚酞指示液。
5.1.3分析步驟
稱取約2 g 試樣，精確至0.000 2 g，置于400 mL 燒杯中，加入200 mL 冷卻的無二氧化碳的水溶解。準(zhǔn)確加入20 mL 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，加入100 mL 氯化鋇溶液，搖勻。加入3 滴～5 滴酚酞指示液，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液呈恰好無色為終點(diǎn)。同時進(jìn)行空白試驗。空白試驗除不加試樣外，其他操作及加入試劑的種類和量（標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液除外）與測定試驗相同。
5.1.4 結(jié)果計算
碳酸氫鈉含量以碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 計，數(shù)值以%表示，按公式（A.1）計算：
式中：
Vo——空白試驗所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；
V——滴定試驗溶液所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；
c——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）；
m——試料質(zhì)量的數(shù)值，單位為克（g）；
M——碳酸氫鈉（NaHCO3）的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol）（M=84.01）。
取平行測定結(jié)果的算術(shù)平均值為測定結(jié)果，兩次平行測定結(jié)果的絕對差值不大于0.2%。
氫氧化鈉滴定法
5.2.1 方法提要
試樣中的碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)所消耗的氫氧化鈉的體積數(shù)，計算碳酸氫鈉含量。
5.2.2 試劑和材料
無二氧化碳的水、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：c（NaOH）=1 mol/L、硝酸銀溶液：100 g/L等。
5.2.3 分析步驟
稱取約8.4 g 試樣，精確至0.000 2 g，置于250 mL 燒杯中，加入50 mL 冷卻的無二氧化碳的水溶解。用1 mol/L 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，直至取1 滴試驗溶液與1 滴硝酸銀溶液反應(yīng)，在滴定板上相遇時呈深褐色為止。同時進(jìn)行空白試驗。空白試驗除不加試樣外，其他操作及加入試劑的種類和量（標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液除外）與測定試驗相同。
5.2.4 結(jié)果計算
碳酸氫鈉含量以碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 計，數(shù)值以%表示，按公式（A.2）計算：
式中：
V——滴定試驗溶液所消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；
Vo——空白試驗所消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；
c——氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）；
m——試料質(zhì)量的數(shù)值，單位為克（g）；
M——碳酸氫鈉（NaHCO3）的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol）（M=84.01）。
取平行測定結(jié)果的算術(shù)平均值為測定結(jié)果，兩次平行測定結(jié)果的絕對差值不大于0.2%。
用途及范圍
碳酸氫三鈉作為食品添加劑中的酸度調(diào)節(jié)劑來調(diào)節(jié)食品的酸甜度。
現(xiàn)已批準(zhǔn)許可使用的酸度調(diào)節(jié)劑有： 檸檬酸、己二酸、檸酸酸鉀、乳酸、富馬酸、碳酸氫三鈉、酒石酸、氫氧化鈉、檸檬酸一鈉、蘋果酸、碳酸鉀、檸酸酸鉀、磷酸、碳酸鈉、檸檬酸鈉、乙酸、檸檬酸鈉、鹽酸等 。
碳酸氫三鈉的使用范圍及使用量由我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》（GB 2920-1996）規(guī)定：可按生產(chǎn)需適量用餅干、糕點(diǎn)、羊奶、乳制品等。
相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)
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